Hey ich habe ein Problem bei einer Aufgabe. Vielleicht könnte sich die jemand mal anschauen
Aufgabe:
Berechnen Sie die Anteile an 2mol/L Essigsäure und 2mol/L Natriumacetat, die Sie benötigen um 50mL eine 1mol/L Acetatpufferlösung herzustellen.
Von dieser Lösung werden nun 20 ml entnommen.
der Reihe nach werden nun 1mL, 4mL, 5ml, 10ml 1mol/L HCL gegeben
Nach jeder Zugabe soll nun der pH Wert bestimmt werden.
Meine Idee:
1)
Da gleiche Konzentration = 25ml Essigsäure und 25ml Natriumacetat
Ich würde als erste die jeweiligen Stoffmengen ausrechnen
Essigsäure: c= 0,5mol/L ; v= 20ml ; n=c*V = 0,01mol
Natriumacet: das gleiche n= 0,01 mol
HCL: jeweils mit den ml umgerechnet: 0,001mol;0,004mol;0,005mol;0,010mol
pks=4,75
pH nach 1mL HCL : 4,75-log[0,011/0,009]=4,66
pH nach 4mL HCL (insgesammt 5mL HCL): = 4,75-log[0,01+0,005/0,01-0,005]=4,27
pH nach 5ml (insgesammt 10mL HCL):= 0,02 -> pH= 1/2(4,75 - log 0,8 ) = 2,42
pH nach 10ml (insgesammt 20mL HCL): = -log[0,167]= 0,78
kann das so stimmen? Bin mir unsicher, da ja im Endeffekt 20ml HCL und 20ml Puffer im System sind ???