Berechnung der Wasserstoffmoleküle bei einem Elektrolyseversuch

Wissenschaft Physik
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Die Aufgabe lautet: Bei einem Elektrolyseversuch wurden 30 ml Wasserstoff bei einem Druck von 745 Torr und einer Temperatur von 23°C gesammelt. Wie viele Wasserstoffmoleküle sind in diesem Volumen vorhanden?
Mein Ansatz geht über die allgemeine Gasgleichung:
p * V = v * R* T

T= 23°C+ 273,15= 296,15K ; R= 8,3 J*K^-1*mol^-1 ;
p= pLuftdruck - pDampfdruck =96511,89Pa

v= 96511,89 Pa*30ml : (8,3 J*K^-1*mol^-1   *   296,15 K)

=> jetzt habe ich nach der Stoffmenge v aufgelöst und die Werte eingesetzt…als Einheit sollte dann ja mol herauskommen…aber wie ist der Weg dorthin?

Um die Anzahl der Wasserstoffmoleküle zu bekommen, muss ich dann hinterher v doch noch durch 2 teilen, da es sich ja um H2 Moleküle handelt, oder?

Vielen Dank für die Hilfe im voraus!

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Moin,

Mein Ansatz geht über die allgemeine Gasgleichung:
p * V = v * R* T

hier wird üblicherweise ein ‚n‘ statt Deinem ‚v‘ geschrieben.

aber wie ist der Weg dorthin?

erst mal alle Dimensionen harmonisieren, also ml in l etc.

Um die Anzahl der Wasserstoffmoleküle zu bekommen, muss ich
dann hinterher v doch noch durch 2 teilen, da es sich ja um H2
Moleküle handelt, oder?

Warum? Es entstehen doch H2-Moleküle.(und auch hier solltest Du ein ‚n‘ nehmen)

Gandalf

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Zur Lösung der Hausaufgabe kann man z.B. die unter: „p * V“ in der allgemeinen Gasgleichung angegebene Druck/Volumenenergie („96511,89 Pa*30ml“) in Pa * m3 umrechnen, da in der allgemeinen Gaskonstante R die Energie als Wärmeenergie in Joule [J] angegeben ist und
1 Pa * m3 = 1 J beträgt.