Berechnung Dichte

Wissenschaft Naturwissenschaften allgemein
#1

Hi,

ich habe folgendes Problem: Ich habe eine Gasanalyse in mol% (sagen wir mal 80% methan, 20% ethan). Diese will ich nun in g/m³ umrechnen.

Also gehe ich davon aus: Bei Normbedingungen hat ein Gas 1mol pro 22.4 liter. Das heisst in 1 m³ Gas stecken ~44 mol. Entsprechend 0.8*44 mol CH4 und 0.2*44 mol C2H6. Über die molaren Massen sollte man dann recht einfach die jeweiligen Dichten berechnen können.

Soweit die Theorie. In der Praxis liege ich damit ca 10% über den für die Gase angegebenen Dichten. Wo liegt der Denkfehler?

Gruß,

der Zerschmetterling

#2

Moin auch,

  1. Überprüfe nochmal, ob die angegebenen Normalbedingungen in deinen Dichtetabellen identisch sind.
  2. pV=nRT gilt nur für ideale Gase.

Ralph

#3

  1. keine Angaben. Wenns Angaben gäbe hätte ich ja ne Berechnungsgrundlage

  2. Ist mir im Grunde schon klar. Frage mich aber, wie man für nicht ideale Gase vorgehen sollte.

#4

Schon gut :smile:

Ich hab erstmal aus V = R*T/p0 Werte für 20 und 25°C ausgerechnet und kommt mit 25°C hinreichend nah an die Vorgaben.

#5

Hallo Zerschmetterling,

du möchtest nach einer Gasanalyse die Dichten für Methan und für Ethan berechnen:

Entsprechend 0.8*44 mol CH4 und 0.2*44 mol C2H6. Über die
molaren Massen sollte man dann recht einfach die jeweiligen
Dichten berechnen können.

Dafür brauchst du doch gar keine:

ich habe folgendes Problem: Ich habe eine Gasanalyse in mol%

Gasanalyse.

Für Methan errechnet sich z.B. - hier immer für 0 °C und 1013 hPa - aus der molaren Masse (CH4 = 15,035 g/mol) eine Dichte von 0,671 g/l.
Gemessen werden für Methan = 0,72 g/l.
Bei Ethan stimmen Berechnung (Dichte = 1,34 g/l) und Messung (Dichte = 1,36 g/l) ganz gut überein.

Beim Edelgas Helium stimmen Berechnung und Messung vollkommen überein.

Vielleicht kommst du bei Methan mit Hilfe der _van der Waals_schen Zustandsgleichung näher an den gemessenen Wert heran.

Grüße

watergolf

#6

Hai,

sehr schön das. Ansonsten gäbe es ja auch noch http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung.

Ralph