Hallo,
ich schreibe demnächst eine Chemiearbei der 8. klasse. In dieser Arbeit kommt auch dran das berechnen der Molmasse.abr ich habe das noch nicht so recht verstanden mit diesem 6.10 (hoch 23).
Können sie mir das gut und verständlich erklären oder mir wenigstens Tipps geben?
Ich ihnen schonmal im voraus.
Danke lg Annika
Hallo Annika,
abr
ich habe das noch nicht so recht verstanden mit diesem 6.10
(hoch 23).
Diese 6,023*(10^23)/mol wird Avogadrokonstante genannt und meisst mit N_A (großes N mit großem A im Index) bezeichnet. (10^23) bedeutet 10 hoch 23. Weiterhin hat die Avogadrokonstante die Einheit „pro Mol“, also „mol“ im Nenner!
Diese Konstante „verknüpft“ Stoffmenge n und Anzahl (an Atomen/Molekülen) X:
X=N_A*n oder umgeformt n=X/N_A
Wenn Du eine Stoffmenge n (z.b. n=3 mol) in eine Anzahl X umrechnen willst, einfach multiplizieren:
X=N_A*n=6,022*(10^23)/mol*(3 mol)
Dort kuerzt sich die Einheit „mol“ weg, und du erhaelst:
X=6,023*(10^23)*3 als Anzahl an Atomen/Teilchen.
Weil X eine ziemlich große Zahl ist, mit der man „schlecht“ rechnen kann, macht es Sinn bei großen Anzahlen an Atomen/Molekülen mit der Stoffmenge zu rechnen.
Eine Molmasse berechnest du wie folgt: Du zaehlst die wie oft jedes Atom in deiner Verbindung vorkommt, multiplizierst diese Anzahlen mit der jeweiligen Elementmasse (aus dem Periodensystem in g/mol) und addierst alle.
Beispiel: Ethanol ( H3C-CH2-OH )
H: 6x
C: 2x
O: 1x
M(von Ethanol)=6*1,00794 g/mol + 2*12,0107 g/mol + 1*15,9994 g/mol=46,07 g/mol
Die Molare Masse M kannst du benutzen um Ethanolmassen m in Ethanolstoffmengen n umzurechnen:
M=m/n oder m=M*n oder n=m/M.
Ist dir klar, wie du nun von bspw. 3 g Ethanol die Stoffmenge bestimmst oder von 1,5 mol Ethanol die Masse?
Können sie mir das gut und verständlich erklären oder mir
wenigstens Tipps geben?
Als Tipp: Mach dich (falls nötig) mit dem Umgang des Taschenrechners vertraut (Potenzen eingeben, ggf. Klammern setzen usw.). Stelle dir beim Endergebnis die Frage ob die Größenordnung stimmen kann. Versuche von allen „Aufgabentypen“ (Masse in Stoffmenge umrechnen, SToffmene in Masse umrechnen, Molmasse aus Stoffmenge und Masse berechnen, Stoffmenge in Anzahl umrechnen und Anzahl in Stoffmenge umrechnen) jeweils mehrere zu rechnen. Versuche von verschiedenen einfachen Molekülen die Molmasse auszurechnen und schaue bspw. in die Wikipedia ob du es richtig ausgerechnet hast.
Hoffe das hilft! Falls nicht, frag einfach.
Beste Grüße
Hanno
Hallo liebe Annika,
freut mich, dass du mir schreibst. Ich studiere jetzt Lehramt Chemie und wollt mich sowieso etwas im erklären üben.
Die Molmasse auch genannt molare Masse ist definiert duch M=m/n, jedes Element und jede Verbindung hat eine bestimmte Molare Masse, die du im Periodensystem oder im Tafelwerk findest.
Ich glaube, was die Masse m aussagt ist klar. n, die Stoffmenge ist sehr abstrakt erklärt und ich weiß nicht, ob ihr das gelernt habt. 1 mol ist erklärt als Anzahl der Atome in 12 g des Kohlenstoffnuklids C-12. Das ist nicht wichtig.
Aber es ist wichtig: 1 mol ist 1 mol, egal bei welchem Stoff 1 mol Wasser besitzt genauso viele Teilchen wie 1 mol CO2, Sauerstoff oder sonstwas.
Die Avogadro-Zahl 6*10^23 gibt an, wie viele Teilchen diese „komische“ Einheit Mol hat.
1 mol CO2 besitzt 6*10^23 Teilchen
2 mol CO2 besitzen das doppelte, also 1,2*10^24.
Es gibt mehrere Typen von Fragen zu diesem Thema.
Wir haben 0,2 mol Eisen. Wie viel Gramm wiegt es?
Dann hast du in der Gleichung M=m/n M aus dem Tafelwerk, n aus der Aufgabe und kannst die Formel nach m umstellen. m=M*n
Wie viel mol entsprechen 3,5 g CO2?
Dabei hast du m aus der Aufgabenstellung und M aus dem Tafelwerk und du kannst n berechnen. n=m/M
Ist gefragt, wie viele Teilchen 5 g Wasser besitzen musst du IMMER zuerst die Stoffmenge n ausrechnen.
Ist also nach der Teilchenzahl gefragt IMMER die Stoffmenge ausrechnen und sie mit 6*10^23 multiplizieren.
Vielleicht helfen dir auch diese Internetseiten:
http://w3.restena.lu/ddnuc/COURS/6/630m.htm
http://w3.restena.lu/ddnuc/COURS/6/640m.htm
Hoffe, es kommen nicht solche Aufgaben dran:
Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff zu CO2. Wie viel Gramm Kohlenstoff werden benötigt, damit 2 l CO2 entstehen. Aber ich glaube, das ist noch etwas zu früh für dich. Wenn nicht, kannst du das auf den Internetseiten nachlesen.
Tut mir leid, dass es etwas mehr geworden ist, ich habe einfach versucht, so gut und so verständlich zu erklären, wie das nur geht, weil man dieses schwierige Thema unbedingt verstehen muss, da vieles darauf aufbaut.
Wenn du noch Fragen hast, dann schreibe bitte oder schau noch einmal in deinem Lehrbuch nach.
Es sollte heißen 6*10 hoch 23
Danke du hast mir sehr geholfen!!!
Falls du noch daran zweifelst dass du etwas nicht gut erklären kannst dann ist das nicht richtig!Nochmal danke!
Wäre dass dan bei der frage wie viel mol entsprechen 3,5g CO2
3,5g*480 0,0729166 Mol???
m= 3,5g CO2 M=44 g/mol
Es gilt: M=m/n
Stelle nach n um:
n=m/M
=3,5g/(44g/mol)
=0,0795 mol
Du hast völlig recht nur dass die „0“ nach der 48 ein „=“ sein müsste und mir mein Taschenrechner ein klein wenig anderes Ergebnis gegeben hat.
Diese 0,0795 mol werden mit 6*10^23 multipliziert und du erhälst als „Teilchenzahl“
4,77*10^22. Insbesondere steht jetzt als Teilchenzahl irgendetwas mal 10^22. Das macht aber nichts, da diese 3,5 g CO2 weniger sind als ein Mol.
Das hast du ausgerechnet.
Wenn du willst, kannst du noch ein paar Fragen stellen, aber ich denke auch, dass du es gut verstanden hast 
Ich beantworte sie dir gegen abend.
In diesem Sinne ein schönes Wochenende und viel Glück bei deiner Arbeit.
Lg Andreas