Hallo
ich hätte mal eine Frage bezüglich Moleküle. Bei mir sind jetzt N = 54 raus gekommen aber ich bin nicht sicher ob es wirklich richtig ist…
Es wäre nett wenn jemand mir helfen könnte.
Na = 6,022*10^23
Mr (H2O) = 32
M = m/n
Na = N/n
Danke
Fangen wir mal damit an:
Das spezifische Atomgewicht von H2O ist: 15.999 g/mol + 2*1.008 g/mol
In erster Näherung also 18 g/mol
In 54g Wasser sind also 54/18 = 3 mol Wasser enthalten.
Wieviele Wassermoleküle in einem Mol sind, sagt dir die Avogadro-Konstante.
PS: Diese Aufgabe hat ungefähr das Niveau Klasse 6 oder 7. Warum stellst du das im Hochschulbereich ein?
In normalem Wasser sind noch Kalk und eisen und … allerlei Ionen geloest, die Wasser schwerer machen.
Und je nachdem, wie viel Wasser man nimmt, schwimmt darin auch noch ein Blauwal oder ein U-Boot herum. Sollte man auch nicht vergessen - zumindest wenn man sich mit einer Frage beschäftigt, die nichts mit Chemie zu tun hat.
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