Hallo,
kennt jemand den Zahlenwert für das chemische Potential µ [kJ/mol] von Wasser in feuchter Luft mit z.B. 50 % und mit 90 % relativer Luftfeuchtigkeit (bei einer Temperatur von 25°C und 0,1 MPa Umgebungsdruck)?
Vielen Dank für eure Bemühungen.
hucklebeeri
Den kannst du dir selbst ausrechnen.
Für Wasserdampf sind Enthalpie H und Entropie S vielfach
tabelliert. Ich finde z.B. für 25°C
H = 2546,51 [kJ/kg]
= 45,89 [kJ/mol]
S = 8,5566
[kJ/(kgK] = 0,1542
[kJ/(molK]
Das chemische Potential µ0 für Wasserdampf und Wasser im Gleichgewicht
(100% rel. Feuchte F) bei 298,15 K ist für beide Phasen identisch und mit den
Werten für Wasserdampf gerechnet:
µ0 = H – 298,15 * S
Bei weniger als 100% Feuchte F addiert sich zu µ0 noch der
Term RTln(F/100).
Hallo Peter_57,
vielen Dank für deine Antwort.
Mit Hilfe von wärmetechnischen Daten für Wasser kann man diese Frage der physikalischen Chemie leider nicht lösen.
Gruß
hucklebeeri
meinst du
Hallo hucklebeeri,
mit Hilfe des Buches von Peter W. Atkins: „Physikalische Chemie“ 2. Auflage VCH Verlag errechne ich ein chemisches Potential µ für das in feuchter Luft enthaltene Wasser bei 298 K und 0,1 MPa Druck von -237,4 [kJ/mol] für 90 % rel. Luftfeuchtigkeit und von -238,85 [kJ/mol] für 50 % rel. Luftfeuchtigkeit.
Angenommen werden muß dabei, daß der Wasserdampf in Luft sich wie ein ideales Gas verhält.
Ich bin gespannt, wie Peter_57 mit seinen Werten aus einer Tabelle für Sattdampf auf das chemische Potential µ des Wassers in feuchter Luft kommen will 
.
Schade daß hier bei www die (Physikalische?) Chemie-Giganten Gandalf und Kubi nicht mehr mitmachen.
Gruß
Tankred
Meine Überlegungen unterscheiden sich gegenüber dir lediglich
in der Wahl des Referenzpunktes
nimms als Ansporn
ja, ja, könnte ich machen …
Es kommen aber auch wenige naturwissenschaftliche Fragen mehr.
Beim neuen www könnte ich mich etwa auf Probleme mit z.B. selbstbefriedigenden Hunden (am tierischen Brett) spezialisieren.