Energieniveau im Ion anders als im Atom?

Wissenschaft Naturwissenschaften allgemein
#1

Hallo,
sind denn die Energieniveaus der Elektronen im Ion nach der Ionisierung enger beieinander?
Sobald man dem Atom ein Elektron abgenommen hat, muss man ja für die übrigen Elektronen pro zusätzlichem Elektron, dass entfernt worden ist, immer mehr Energie aufwenden, um sie zu entfernen.
Ich schließe daraus, dass nach jeder Entfernung eines Elektrons, die anderen Elektronen eine kleine Etage im Energieniveau tiefer fallen, also kurz Energie emittieren, die man dann bei der nächsten Ionisation wieder aufbringen muss.
So kommt die immer steigende Energiemenge zusammen, die man pro Elektron aufbringen muss, auch wenn die Elektronen im Atom im selben Orbital liegen.
Als Beispiel-Orbital die d-Orbitale mit 6 Elektronen.

Verändern sich also das Energieniveaus der "Atom"orbiale nach jeder Ionisation?

Vielen Dank
Tim

#2

Hallo,

sind denn die Energieniveaus der Elektronen im Ion nach der
Ionisierung enger beieinander?

Ja. Schliesslich haben die Elekronen einen abschirmende Wirkung, d.h. je weniger Elektronen vorhanden sind, desto mehr „sehen“ sie die positive Kernladung.

Sobald man dem Atom ein Elektron abgenommen hat, muss man ja
für die übrigen Elektronen pro zusätzlichem Elektron, dass
entfernt worden ist, immer mehr Energie aufwenden, um sie zu
entfernen.

Das liegt aber v.a. daran, dass bei der ersten Ionisierung das Elektron im höchsten Energiezustand entfernt wurde,und was übrig bleibt in Elektronen in niedrigen energetischen Zuständen, ergo braucht man mehr Energie, um sie zu entfernen.

Verändern sich also das Energieniveaus der "Atom"orbiale nach
jeder Ionisation?

Ja.

Grüße,
Moritz

#3

Ja. Schliesslich haben die Elekronen einen abschirmende
Wirkung, d.h. je weniger Elektronen vorhanden sind, desto mehr
„sehen“ sie die positive Kernladung.

Sobald man dem Atom ein Elektron abgenommen hat, muss man ja
für die übrigen Elektronen pro zusätzlichem Elektron, dass
entfernt worden ist, immer mehr Energie aufwenden, um sie zu
entfernen.

Das liegt aber v.a. daran, dass bei der ersten Ionisierung das
Elektron im höchsten Energiezustand entfernt wurde,und was
übrig bleibt in Elektronen in niedrigen energetischen
Zuständen, ergo braucht man mehr Energie, um sie zu entfernen.

Aber es gibt doch 6 Elektronen in den d-Orbitalen, die alle die gleich Energie haben und sich ohne Magnetfeld kaum bzw. garnicht unterscheiden lassen.
Bei der Ionisation unterscheiden sie sich aber deutlich.

#4

Hallo,

ein Ion ist ein anderes quantenmechanisches System als ein Atom. Alle Energieniveaus sind anders.
Ein Beispiel ist der Argon-Ionen Laser. Kennt man von diversen Disco-Shows, meist mit bläulich-grünen Strahlen. Hier werden die Argon-Atome erst ionisiert, und dann diese Ionen nochmal angeregt. Was auch ein Grund dafür ist, daß diese Dinger so verdammt viel Strom brauchen.

Gruß
Moriarty