Ich hab schon gute Erfahrungen hier mit eurer Hilfe gemacht, drum bitte ich nochmal um ein paar Denkanstöße:
Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat beträgt Lp (BaSO4)=2,4*10-10 mol2/L2. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der Barium-Ionen, nachdem zu einer Bariumnitratlösung
a.) Die äquivalente Menge an Natriumsulfat zugegeben wurde?
b.) Solange Natriumsulfat zugegeben wird, bis die Stoffmengenkonzentration an Sulfationen 10-3 mol/L beträgt.
c.) Welche Masse an Bariumionen (als Ba2+ in g) befinden sich in 1L dieser Lösung?
M(Ba)=137 g/mol
zu a.)
solch eine ähnliche Aufgabe hatte ich mal gerechnet, allerdings kommt mir die Lösung
M (BaN2O6) = 261 g/mol --> m (Ba2+) = 2,61 mg
etwas zu oberflächlich vor?
zu b.)
Soll ich hier mit dem Massenwirkungsgesetz weitermachen, damit die gewünschte Konzentration erreicht wird?
zu c.)
ist hier die Bariumnitratlösung gemeint? Wenn ja, soll ich dann das Löslichkeitsprodukt davon bestimmen und dann auf 1L anwenden?
Vielen lieben Dank schon im Voraus !!!