Mol Frage Chemie

Wissenschaft Chemie
#1

Guten Tag,

ich bitte Sie mir kurz zu helfen!
Ich hatte erklärt bekommen, dass wenn ich zum Beispiel
S + O2 --> SO2 Daraufhin wurde gesagt, dass die 10 g
Schwefel 0,31 mol.
Jetzt musste berechnet werden was das ganze Oxid wiegt…
Man sagte mir, das die 0,31 mol Schwefel gleich das Oxid sind ! Also sollte das Oxid n=0,31 mol sein.

Ich verstehe nur nicht ganz wieso das so ist !

Könnte mir nur bitte das jemand erklären ?
Wieso ist n „gesamt“ nicht gleich n „Schwefel“ +n „Sauerstoff Molekül“?

Vielen Danke im voraus!

Mit freundlichen Gruß,

Flavio

#2

Hy Flavio,

schoen, dass du mich als Experten ausgesucht hast. Aber ich bin eher in der Gegend Elektrotechnik zu finden.

Ich hab mal gegoogeld. Es geht auf jeden Fall um stöchiometrie. Vielleicht findest du unter dem Begriff mehr.

also Schwefel hat 32 u pro Atom (u = Atomare Masseneinheit in kg)
also fragen wir 10g/(32*u*1000[)= Anzahl an Atomen

tausend wegen den Kilos wir wollen ja auf gramm]

Anzahl an Atome/Avogadrokonstante= mol

rechne aus ob das stimmt mit den 0,31mol. Wenn nicht habe ich mich vertan, oder aber der Rest fehlt zu dem Sauerstoff.

Ob es da in der Chemie ein Geheimniss gibt, bei dem Sauerstoff bei der Molberechnung nicht mitgezaehlt wird weiss ich nicht.
Ich hoffe das hilft wenigstens ein bisschen.

Beste Gruesse fekal

#3

Erstmal Danke sehr !
Also ich habe dass so gemacht

Frage Schwefel verbrennt an der Luft unter Bildung von Schwefeldioxid. Welche Masse hat das aus 10 g Schwefel entstehende Oxid ?

Rechnung S + O2 --> SO2
m=M*n
n=m/M M Schwefel=(32,1) g/mol
n= 10g/32,1 [g/mol] = 0,31 mol

m= M*n
M Sauerstoff Molekül=(2*16) g/mol=32 g/mol
m=M*n
m=32[g/mol]*0,31[mol]
— Warum sind das hier auch 0,31 mol ??? —
m=9,91(g)
m (ges.)=m (Schwefel)+m(Sauerstoff MOlekül)
m=10(g)+9,91(g)
m=19,91(g)

Wissen Sie warum das jetzt so ist ?!

Vielen Dank,

Gruß,

Flavio

#4

Woher hast du denn diese 0.31 mol?
wenn du die mol Anzahl hast (also Teilchenanzahl) kannst du, wie du es ja gemacht hast, das Gewicht berechnen.
Ich habe gestern noch ein wenig recherchiert, bin aber leider auch nicht auf die 0,31mol gestoßen. Hast du die vorgegeben bekommen?

An die Chemiker im Forum:
Ihr solltet mal mit eurem Fachwissen einspringen sonst basteln wir uns hier nur Ungewissheiten zusammen.

Beste Gruesse
Fekal

#5

Danke, dass sie sich Zeitgenommen haben !
Das war die Aufgabe und so wie ich es gerechnet habe !
Also ich habe dass so gemacht

Frage Schwefel verbrennt an der Luft unter Bildung von Schwefeldioxid. Welche Masse hat das aus 10 g Schwefel entstehende Oxid ?

Rechnung S + O2 --> SO2
m=M*n 
n=m/M M Schwefel=(32,1) g/mol
n= 10g/32,1 [g/mol] = 0,31 mol

m= M*n
M Sauerstoff Molekül=(2*16) g/mol=32 g/mol
m=M*n
m=32[g/mol]*0,31[mol]
— Warum sind das hier auch 0,31 mol ??? —
m=9,91(g)
m (ges.)=m (Schwefel)+m(Sauerstoff MOlekül)
m=10(g)+9,91(g)
m=19,91(g)

Wissen Sie warum das jetzt so ist ?!

Vielen Dank,

Gruß,

Flavio … mehr auf http://www.frag-galileo.de/app/query/display_query?p…

#6

Die 0,31 Mol !

n=m/M
n= 10 g Schwefel / 32,1 g/mol Schwefel
n=0,311526…
n= rund 0,31 mol Schwefel

Oder nicht ?

Gruß,
Flavio

#7

Doch ich meine schon. Für Schwefel lässt sich das so ausrechnen.
Aber du hast ja auch ein n für Sauerstoff (0,31 mol) Ich frag mich woher du das hast?

HA Moment, du hast ja 0,31 Mol für Schwefel. Du könntest sagen, jedes S kriegt zwei O, daher brauchst du die gleiche Stoffmenge. Also die Stoffmenge muss die gleiche sein. Das Gewicht ergibt sich ja dann aus deinem 2*16g/mol… wie du es eben gerechnet hast.

Ich bin mir aber nicht sicher ob das Stimmt.

Chemiker, es wird langsam mal Zeit für eure Antwort

#8

MHHHHHHH Klingt schonmal gut!
Danke

#9

ja das könnte sein. Die Stoffmenge muss die gleiche sein. Wenn weniger Stoffmenge O da ist als S, hat das überschüssige Schwefel ja nix um sich zu binden.

Ich hoffe das ist chemisch korrekt.

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#10

Ich Danke ihnen vielmals !