Molekül Masse bestimmen

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage bezüglich einer Aufgabe :

Aufgabe : „Wasserfreies Kupfersulfat (CuSO4, farblos) kann durch Erhitzen von blauem Kupfersulfat (CuSO4 * 5 H2O) gewonnen werden. Wie viel Gramm des Hydrats müssen entwässert werden, wenn man 100 g des wasserfreien Salzes benötigt ?“

Ich habe als Lösung : Für 100 g CuSO4, muss 56,4 g Wasser entwässert werden. Mein Kollege ist der Ansicht, dass genau 156,4 g Wasser entwässert werden muss. In der Lösung steht nur die Zahl " 156,4". Ich bin der Meinung, dass diese Zahl die Summe der beiden Massen sind. 

MfG R.

#2

Hallo R.

in der Aufgabe wird nach der Masse des Hydrats gefragt das entwässert werden muss. Ein Hydrat ist im Allgemeinen eine wasserhaltige Substanz. Damit sollte klar sein, dass nach der Masse des CuSO4*5 H2O, das entwässert werden muss um 100g CuSO4zu erhalten, gefragt wird.
Damit ist die Antwort 156,4 g CuSO4*5 H2O korrekt.

Gruß,
Deep

#3

Hallo
Du hast recht
MG CuSO4 . 5H2O = 249,55
MG CuSO4 wasserfrei = 159,55
Schlussrechnung —> 156,4 g CuSO4 . 5 H2O ergeben 100 g CuSO4 wasserfrei
mfg
Christian

#4

Nomenklatur!
Moin,

Ich habe als Lösung : Für 100 g CuSO4, muss 56,4 g Wasser
entwässert werden. Mein Kollege ist der Ansicht, dass genau
156,4 g Wasser entwässert werden muss.

wie bitte möchtest Du Wasser entwässern?!

Achte bitte ein wenig auf Deinen Wortgebrauch!
Was Du menst verstehe ich schon, aber falsch ist die Formulierung trotzdem.

Gandalf

#5

sry war bisschen spät, da denke ich manchmal an den vollständigen Satz, wobei ich dann doch 1-2 Wörter vergessen habe.