Wie ändert sich der pH-Wert bei Reaktionen von Carbonat-Ionen mit Oxoniumionen?
Vielen Dank im Voraus für Antworten.
Liebe Grüße
Ich glaube, daß ich dir da nicht viel helfen kann. Gr H
Hallo,
Oxoniumionen in Wasser haben einen pH-Wert von 7 und verstärken die pH-Verschiebung je nach zugegebenen Ion .
Hoffe das hilft als Ansatz
Dieter
Carbonat-Ionen reagieren in wässriger Lösung alkalisch, aufgrund der folgenden Dissozationsreaktion mit dem Lösungsmittel
CO32- + H2O HCO3- + OH-
So hat zum Beispiel eine Lsg. von 50g Natriumcarbonat/L einen pH-Wert von ca. 11.5
Wenn nun dazu Säure gegeben wird, dann werden als erstes die Hydroxid-Ionen durch die Oxonium-Ionen neutralisiert.
OH- + H3O+ --> 2 H2O
Diese Reaktion läuft ab, bis ein pH-Wert von 7 (neutral) erreicht ist. Dann werden als nächstes die verbliebenen Hydrogencarbonat-Ionen mit den Oxonium-Ionen umgesetzt unter Freisetzung von Kohlendioxyd.
HCO3- + H3O+ --> H2O + CO2
Wenn diese beiden Reaktionen abgeschlossen sind, wird durch den weiteren Säurezusatz der pH-Wert absinken unter 7.
P.S. Hausaufgaben bringen mehr, wenn man sie durch eigenes Nachdenken löst.