Aufgabe: In 4.6 Liter einer 3.0 molaren Schwefelsäure wird 1.0 kg festes Natriumhydroxid gelöst.
Berechnen die den ph-Wert a) vor der Zugabe b) nach der Zugabe des Feststoffes!
Bei a) Schwefelsäure = H2SO4, bei 3mol/l müsste die H+ Konzentration 6mol/l sein.
Damit ph-Wert = -log (6) = -0.778 oder?
Hallo!
Wie genau hättest du es denn gerne?
H2SO4 hat zwei Protonen, aber werden die auch beide abgespalten? Das erste Proton auf jeden Fall, beim zweiten kommt es drauf an, wie sauer das ganze schon ist.
Das heißt, der pH-Wert liegt zwischen -lg(3) und -lg(6), also zwischen -0,47 und -0,78.
Naja, eigentlich zeigen die Werte schon, daß es eine sehr starke Konzentration ist, weshalb der Wert eher -0,47 ist.
Ich verweise mal auf diese Seite, wo das ganze durchgerechnet wird.
Das dortige Bild am Ende zeigt es:
https://dr-luthardt.de/imgs/c/ph2so4_g.png
Auf der x-Achse ist der PH-Wert für den einprotonigen Fall, auf der y-Achse der wahre pH-Wert aufgetragen. Die rote Linie zeigt, wie Schwefelsäure mit abnehmendem pH-Wert von einer zweiprotonigen zu einer einprotonigen Säure wird.
Du kannst also von -lg(3)=-0,47 ausgehen.
Danke!