Phosphatbestimmung

Wissenschaft Chemie
#1

Hi,

Ich habe mal eine Verständnis-Frage, an der ich nicht weiterkomme.
Ich habe eine Stammlösung Kaliumdihydrogenphosphat (958,8 mg/l). Jetzt nehme ich 10 ml davon ab und fülle es auf 100 ml auf. Wie kann ich die Konz. an P2O5 in diesem 100 ml-Kolben ermitteln? Meine Theorie sind 5 mg/l, da die Stammlösung eine Massenkonzentration von 500 mg/l P2O5 aufweist und ich von diesen 1000 ml ja 10 ml (also 1/100) abnehme. Stimmt das auch?

Und die 500 mg/l müssten sich doch aus 1/2 * M(P2O5) / M(KH2PO4) = 0,5215 multipliziert mit M(KH2PO4) ergeben, richtig?

#2

meinte natürlich unten multipliziert mit m(KH2PO4) = 958,8 mg

–> 0,5215 * 958,8 = 500 mg

#3

kann die Frage vor lauter sub etc. nicht wirklich lesen.
irgendein format wo ein chemiker was anfangen kann ??
#?=/&%$§"!
christian

#4

Moin,

kann die Frage vor lauter sub etc. nicht wirklich
lesen.
irgendein format wo ein chemiker was anfangen kann ??
#?=/&%$§"!

ich kann den Text gut lesen, mit allen Tiefstellungen etc.

Fehler leigt wahrscheinlich bei Deinen Einstellungen.

Gandalf

#5

Ich habe eine Stammlösung Kaliumdihydrogenphosphat (958,8
mg/l). Jetzt nehme ich 10 ml davon ab und fülle es auf 100 ml
auf. Wie kann ich die Konz. an P2O5 in diesem 100 ml-Kolben
ermitteln? Meine Theorie sind 5 mg/l, da die Stammlösung eine
Massenkonzentration von 500 mg/l P2O5 aufweist und ich von
diesen 1000 ml ja 10 ml (also 1/100) abnehme. Stimmt das auch?

Stimmt! Bei 90% Tribut an den Laborgeist.