Redoxreaktion falsch?

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo kluge Köpfe!
Ich bin gerade am Thema Redoxreaktionen hängen geblieben. Und zwar habe ich schon einige Gleichungen durchgerechnet, aber bei der hapert es ein wenig, da ich nicht weiß, wie ich ansetzen soll.Und zwar soll diese Gleichung, im sauren Millieu ( also mit H±Ionen )
ausgeglichen werden.

IO3- + I- -----> I2

Ich hatte mir die Oxidationszahlen aufgeschrieben, damit ich zumindest weiß, was reduziert/oxidiert wird.IO3- :
I=(+5),
O3-=(-2)
I- (-1)
I2 (0)

Dann stellte sich mir die frage welches I denn nun zu I2 wird, beide I und O3 wird sich dann mit H+ zu Wasser verbinden?heraus bekam ich etwas sehr abenteuerliches:
12H+ + 12e- + 2 IO3- + 2I- ----> 2I2 + 6H2O

kann das so stimmen? Vielen Dank schonmal!

#2

Na „nenn mich R“,

wieder mal beim Auflegen eines Konjunkturprogramms für Nachhilfe.

Schau hier nach, eine der Formeln trifft auf dein sog. „Problem“ zu.

#3

Moin,

Ich bin gerade am Thema Redoxreaktionen hängen geblieben. Und
zwar habe ich schon einige Gleichungen durchgerechnet, aber
bei der hapert es ein wenig, da ich nicht weiß, wie ich
ansetzen soll.Und zwar soll diese Gleichung, im sauren Millieu
( also mit H±Ionen )
ausgeglichen werden.
IO3- + I- -----> I2
Ich hatte mir die Oxidationszahlen aufgeschrieben, damit ich
zumindest weiß, was reduziert/oxidiert wird.IO3- :
I=(+5),
O3-=(-2)
I- (-1)
I2 (0)

´Das ist soweit richtig

Dann stellte sich mir die frage welches I denn nun zu I2 wird,
beide I und O3 wird sich dann mit H+ zu Wasser
verbinden?heraus bekam ich etwas sehr abenteuerliches:
12H+ + 12e- + 2 IO3- + 2I- ----> 2I2 + 6H2O
kann das so stimmen?

Nicht ganz. Bedenke die Oxidationszahl von Sauerstoff in Wasser und prüfe erneut, bei welchen Atomen sich die Oxidationszahl ändert, dann löst es sich leicht.
Das nennt sich „Komproportionierung“ und ist das Gegenteil von Disproportionierung.

I