Säure Base Konzentrationsverteilung

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo community,
habe in einem Lehrbuch mehrere Aufgaben, welche in diese Richtung gehen. z.B. Ermittlung der c(H+) c(HCO-2) und c(HCO2H), wenn  0,22 mol Natriumformiat (HCO2Na) und 0,15 mol HCl in einem Liter vermischt werden.
Die Beispiele, die in dem Buch aufgeführt werden, beziehen sich immer nur auf die Konzentrationsverteilungen eines Reaktanten (z.B. Essigsäure oder Natriumacetat) unter Angabe des Dissoziationsgrades oder pH-Wertes, aber keines, welches Gemische behandelt.
Bei dem Beispiel würde ich ja davon ausgehen, dass c(H+) 0,15 mol/l ist, da HCl als starke Säure komplett dissoziiert- ist aber nach Lösungsangabe im Buch nicht so.

Außerdem sind weitere Aufgaben dann noch mit Mengenangaben versehen z.B. Wie groß sind c(NH3), c(NH+4) und c(OH-) wenn 150 ml NH4Cl mit c(NH4Cl) = 0,45 mol/l und 300 ml NaOH mit c(NaOH) = 0,30 mol/l zusammenegegeben werden?
Wie geht man in so einem Fall vor?
Danke für unterstützende Hinweise
Gruß pucky

#2

Moin,

Wie geht man in so einem Fall vor?

indem Du Dir Artikel über pH-Puffer anschaust. Z.B. https://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29

Gandalf

#3

Hallo,

Bei dem Beispiel würde ich ja davon ausgehen, dass c(H+) 0,15
mol/l ist, da HCl als starke Säure komplett dissoziiert- ist
aber nach Lösungsangabe im Buch nicht so.

zu wie viel Prozent ist denn die HCl in deiner Lösungsangabe dissoziiert, wenn nicht komplett?

Gruß Tankred

#4

Ah, ok, danke, dann werde ich mich mal über Pufferlösungen schlau machen.

#5

Die Lösung im Buch sagt:
c(H+) = 3,9*10-4 mol/l
c(HCO-2) = 0,07 mol/l und c(HCO2H) = 0,15 mol/l
Mehr wird nicht angegeben.

#6

Hallo puckypucky,

wie kommst du an Hand dieser Lösungsangaben im Buch:

Die Lösung im Buch sagt:

c(H+) = 3,9*10-4 mol/l
c(HCO-2) = 0,07 mol/l und c(HCO2H) = 0,15 mol/l
Mehr wird nicht angegeben.

zu dem (Trug-)Schluß im UP, daß: " … , da HCl als starke Säure komplett dissoziiert- ist aber nach Lösungsangabe im Buch nicht so?"

Gruß

Tankred