Hallo 
Ich weiß leider absolut nicht wie ich folgenden Molekülen „ansehen“ soll, welches die stärkere Säure ist.
a) HCLO3 b) HIO3
Also beide haben exakt die gleiche Strukturformel.
Bei der Säurestärke geht es ja darum, wie gut es Protonen abgibt. Also ein Protonen Donator.
Cl hat die höhere Elektronegativität, aber das H hängt an dem O und nicht an dem Cl…?!
Viele Grüße
Ach ja es handelt sich um Chlor- und Iodsäure^^
Hallo,
Ich weiß leider absolut nicht wie ich folgenden Molekülen
„ansehen“ soll, welches die stärkere Säure ist.a) HCLO3 b) HIO3
Cl hat die höhere Elektronegativität, aber das H hängt an dem
O und nicht an dem Cl…?!
Du hast aber nachgesehen und bemerkt, daß HClO3 die stärkere Säure ist.
Falls du an die Elektronegativität von Chlor und Jod als die Lösung deiner Frage denkst (Warum ist HClO3 eine stärkere Säure als HJO3?), kannst du Sauerstoff in den Überlegungen ausklammern, da er ja in beiden Verbindungen in gleicher Anzahl vorkommt und die gleiche Elektronegativität besitzt.
Was sich ändert ist die Elektronegativität der sich ändernden Atome, also Chlor und Jod.
Nimmst du noch Bromsäure in die Überlegungen mit auf, so steigt mit zunehmender Elektronegativität der entscheidenden Atome Jod (ELN = 2,7), Brom (ELN = 3,0) und Chlor (ELN = 3,2) auch der Dissoziationsgrad ihrer Säuren in dieser Reihenfolge.
Die Wahrscheinlichkeit, daß in diesen Verbindungen die
Elektronegativität von Jod, Brom und Chlor auf die Säurestärke einen entscheidenden Einfluß hat ist groß.
Als „Eselsbrücke“ reicht der Zusammenhang allemal.
Gruß
watergolf
Hi watergolf93,
ja ich habe mir schon gedacht, dass es an der Elektronegativität liegen muss. Wollte mich vergewissern.
Vielen Dank für deine Antwort!