Stöchiometrie/Rechnen

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo an alle klugen Chemiker da Draußen!

Welche Masse an Butan wird benötigt, um 1m³ Kohlendioxid bei (50°C, R= 0,08314 bar LK^-1mol^-1, p= 1,013 bar) zu erhalten?

Die Molaren Massen sind: M©=12g/mol, M(O)=16g/mol, M(H)= 1g/mol

Zuerst habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt, um die Verhältnisse zu bestimmen:

2 C4H10O2 + 13 O2 —> 8 CO2 + 10 H2O

Mein Rechenansatz war bis jetzt, das Ideale Gasgesetz zu verwenden, um auf die Stoffmenge (n) von Butan zu kommen:

p*V=n*R*T
1,013 bar*1000L=n*0,08314 bar LK^-1mol^-1*50°C
n=24,36 mol

Nun wolle ich n in n=M/m einsetzten, um auf die Masse zu kommen.
Da die Molare Masse von Butan 78g/mol ist, kam für m=0,31g raus.

Allerdings möchte ich ja wissen, wie viel Gramm Butan ich brauche, um 1m³, bzw. 1000L CO2 entstehen zu lassen. Und hier weiß ich nicht mehr weiter. Nur das Mengenverhältnis aus der Gleichung mit Butan 1: Kohlendioxid 4

Ich wäre für einen Rechenansatz sehr dankbar!

#2

Moin auch,

Zuerst habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt, um die
Verhältnisse zu bestimmen:

Gut, das ist ein Anfang

2 C4H10O2 + 13 O2 —> 8 CO2 + 10 H2O

Das ist falsch! Butan ist C4H10

Mein Rechenansatz war bis jetzt, das Ideale Gasgesetz zu
verwenden, um auf die Stoffmenge (n) von Butan zu kommen:

p*V=n*R*T

Das würde ich dann erstmal umstellen in n=(p*V)/(R*T)
Dann: nachdenken: Aller Kohlenstoff aus dem CO2 muss aus dem Butan kommen. Pro mol Kohlendioxid brauchst du also 0,25 mol Butan. Also rechne aus, wieviel Kohlendioxid in dem einem Kubikmeter ist mit der idealen Gasgleichung und dividiere das Ergebnis durch 4:
n=(101,3 kPa*1000L)/(8,314 (kPa*L/(mol*K)*323,15K)=37,7 mol

Also brauchst Du 9,425 mol Butan. Dessen molare Masse beträgt (4*12+10*1)=58 g/mol, Ergebnis also 546,65 g.

Ralph

#3

Hallo DataEditor,

ich bin gespannt, ob der User: „Gandalf“ etwas anderes als du für die Hausaufgabe heraus bringt :smile:

Sven Glückspilz

#4

Moin auch,

das schließe ich nicht aus. Gandalf macht das jeden Tag, meine letzte Berechnung ist mehr als 10 Jahre her. Wo habe ich denn einen Fehler gemacht?

Ralph

#5

Hallo,

das schließe ich nicht aus. Gandalf macht das jeden Tag, meine
letzte Berechnung ist mehr als 10 Jahre her. Wo habe ich denn
einen Fehler gemacht?

nach meinen Berechnungen hast du keinen Fehler gemacht. Gandalf überlegt vielleicht noch.

Sven Glückspilz

#6

Ich habs so auch nochmal durchgerechnet, alles stimmt (: Vielen Dank !

#7

Moin,

> Gandalf

überlegt vielleicht noch.
warum sollte ich?!

Gandalf