Verdünnungsreihe von Phosphor

Wissenschaft Chemie
#1

Hallo, ich hab folgende Verdünnungsreihe gestellt bekommen.

Es werden 0,4387 g KH2PO4 eingewogen und mit H2O auf 100 ml aufgefüllt.

Standards: in 100 ml Messkolben wurden in einer Verdünnungsreihe die Lösungen von je 5 µg, 10 µg, 20 µg, 30 µg, 40 µg und 50 µg Phosphor je ml hergestellt.

Ich wollte von euch wissen, welches Volumen meiner Stammlösung muss ich entnehmen, und auf 100 ml in dem Messkolben auffüllen, damit ich die gewünschte Konzentration habe.

Kann mir das bitte jemand erklären bzw. zeigen, was die Rechnung dafür ist? 

Schonmal Danke (=

#2

Moin auch,

Es werden 0,4387 g KH2PO4 eingewogen und mit H2O auf 100 ml
aufgefüllt.

Also enthaöten diese 100 ml 0,4387 g KH2PO4. Über die Molmasse des Phosphats kannst du errechnen, wieviel Phosphor in den 100 ml enthalten ist.

Standards: in 100 ml Messkolben wurden in einer
Verdünnungsreihe die Lösungen von je 5 µg, 10 µg, 20 µg, 30
µg, 40 µg und 50 µg Phosphor je ml hergestellt.

Diese Mengen jeweils mit 100 multiplizieren damit du weisst, wieviel Phosphor in den geforderten je 100 ml enthalten sein soll. Zusammen mit der Antwort aus der ersten Aufgabe ist der Rest einfach.

Ralph

#3

Ahh vielen dank (=
Flas man wirklich erst die Masse des Phophats aurchenen muss, ist es kein Wunder, dass ich nicht auf das richtige Ergebnis komme, dank dir (=