Für ein ideales Gas gilt:
p * V = c * m * T
c
ist eine Konstante, m
die Masse des Gases, und T
die Temperatur. Lassen wir die Temperatur mal immer gleich sein.
Du startest nun mit den Flaschen mit Volumen
V_Flaschen = 0,05m³ * 16 = 0,8m³
bei einem Druck von
p_0 = 300Bar
Dieses Gas teilt sich auf auf das entnommene Gas
V_Entnahme = 24 m³
bei
p_Entname = 8 Bar
und den Rest, der hoffentlich in den Flaschen mit Druck p_1
übrig bleibt.
Die Gesamtmasse des Gases verteilt sich hinterher auf das entnommene Gas, und das, was noch in der Flasche steckt.
m = m_Rest + m_Entnahme
Und mit der Formel von oben:
p_0 * V_Flaschen = p_1 * V_Flaschen + p_Entnahme * V_Entnahme
p_0 * V_Flaschen - p_Entnahme * V_Entnahme
------------------------------------------ = p_1 = 60Bar
V_Flaschen
Das ist der Restdruck in den Flaschen. Da dieser nicht unter 8 Bar liegt, ist alles gut!
Solltest du in deinen Flaschen nur 200Bar haben, dann kommst du auf -40Bar. Der Wert bedeutet, dass du damit nicht hinkommst (und ist obendrein natürlich eh quatsch)
Wie bereits geschrieben, diese Formeln gelten für ideale Gase, bei den Drücken gelten die nicht mehr ohne weiteres für Stickstoff.