Hallo,
da ich gerade für Thermodynamik lerne, ist mir gerade folgende Frage
aufgekommen: Wie kann eigentlich gesättigter Wasserdampf (also
Wassergehalt = 1) laut Wasserdampftafel noch thermodynamische Größen
(wie Enthalpie, spez. Volumen) für die flüssige Phase enthalten?
Erscheint mir paradox. Wer kann mir da weiterhelfen?
Grüße aus dem monsunartigen Berlin
Christoph
Hallo,
auch hallo,
Wie kann eigentlich gesättigter Wasserdampf (also
Wassergehalt = 1) laut Wasserdampftafel noch thermodynamische
Größen
(wie Enthalpie, spez. Volumen) für die flüssige Phase
enthalten?Erscheint mir paradox. Wer kann mir da weiterhelfen?
bei diesem Zustand (Sättigung!) besteht der Unterschied zwischen Dampf und Wasser nur in der Verdampfungsenthalpie. Subtrahier mal von der Dampfenthalpie (h") die Verdampfungsenthalpie ® und du erhältst die Flüssigenthalpie (h’). Die Temperatur ist in beiden Fällen (Wasser oder Dampf) identisch. Es ist eben der Sättigungszustand.
Gruß
Pat