Hallo,
CO2 löst sich in Wasser zu 1,7g/l.
0,2% des gelösten CO2 reagieren weiter zu Kohlensäure. Wenn ich jetzt CO2 in eine 1 molare HCL Lösung einleiten würde, würde die Salzsäure das
CO2(aq) + H20(l) (Gleichgewichtspfeile) H2CO3(ag)
Gleichgewicht auf die Seite der Edukte verschieben, also die 0,2% die normalerweise zur Säure weiter reagieren würden, würden drüben bleiben, aber es würde sich trotzdem 1,7g/l lösen oder?
Kann ich irgendwo die Löslichkeit von Gasen in verschiedenen Säure- und Basenlösungen ansehen?
Bonusfrage: Warum nimmt die Löslichkeit von CO2 bei zunehmender Temperatur ab?
Vielen Dank und liebe Grüße
Eine unter festgelegten Bedingungen gelöste CO2- Konzentration [CO2gelöst] befindet sich in einer durchgehenden Gleichgewichtskette mit gasförmigen CO2 bei bestimmtem Druck (pCO2), gelösten CO2 (CO2aq), Hydrogencarbonat, Carbonat und Wasserstoff- Ionen.
K0 = [CO2aq]/pCO2
K1= [HCO3-][H+]/[CO2aq]
=> [HCO3-] = pCO2 K0K1/[H+]
K2 = [CO3(2-)][H+]/[HCO3-]
=> [CO3(2-)] = pCO2 K0K1*K2/[H+]^2
Massenbilanz:
[CO2gelöst] = [CO2aq] + [HCO3-] + [CO3(2-)]
[CO2gelöst] = pCO2*(K0 + K0K1/[H+] + K0K1*K2/[H+]^2)
Die Antwort auf deine Frage:
Ist nein, wenn pCO2 konstant ist, denn in der Klammer steht
die Wasserstoffionenkonzentration als Variable. Nur bei einer Erhöhung des
Drucks lässt sich bei einer Steigerung der Säurekonzentration die gleiche Menge [CO2gelöst] realisieren.
Gruß
Peter