Lösung:
( HF: 1.15 g /cm³, 2HF = 40.02 g/mol)
Bei uns haben wir diese Lösung. Nun hat jemand gefragt, wie viel HF (%V) ist überhaupt darin gelöst… Von 5 Personen gab es 5 verschiedene Antworten (auch Chemiker) (von 24,64% - 40 %) 
Bitte die Rechenschritte erläutern/ erklären…
Danke
- 60g Ammoniumhydrogendiflourid ( (NH4)HF2 : 1,5 g /cm³,
57.0g/mol)- 2 g Kaliumdisulfit (K2S2O5: 2,34 g /cm³)
- 100 ml Wasser (H2O: 1 g /cm³)
( HF: 1.15 g /cm³, 2HF = 40.02 g/mol)
Bei uns haben wir diese Lösung. Nun hat jemand gefragt, wie
viel HF (%V) ist überhaupt darin gelöst… Von 5 Personen gab
es 5 verschiedene Antworten (auch Chemiker) (von 24,64% - 40
%)Bitte die Rechenschritte erläutern/ erklären…
Eine Angabe in %V, was ich mal als Volumenprozent interpretiere, ist völliger Quatsch, selbst wenn du die Dichten der Einzelstoffe kennst, weil „das Ergebnis anders ist als die Summe der Einzelanteile“.
Streng genommen enthält die Lösung gar kein HF, weil dieser Stoff in die Verbindung Ammoniumhydrogendiflourid ( (NH4)HF2 übergegangen ist. Du kannst bestenfalls fragen, wieviel HF als Ammoniumhydrogendiflourid ( (NH4)HF2 gebunden sind. Das sind 60* 40,02 / 57 Gramm in 162 Gramm deiner Lösung. Daraus kannst du den Massenprozent- Anteil an HF ausrechnen.
Gruß
Bei uns haben wir diese Lösung. Nun hat jemand gefragt, wie
Könnte es sein, daß sich am Boden des Standgefäßes ein weißer, kristalliner Bodensatz befindet?